向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,再向滤液中插入锌片,有气泡放出.则以下正确的是:A.滤液里一定有硫酸 B.滤液里一定有硫酸亚铁 C.滤纸上一定有氧化铜 D.滤
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 08:43:38
![向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,再向滤液中插入锌片,有气泡放出.则以下正确的是:A.滤液里一定有硫酸 B.滤液里一定有硫酸亚铁 C.滤纸上一定有氧化铜 D.滤](/uploads/image/z/8201412-36-2.jpg?t=%E5%90%91%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E5%92%8C%E9%93%81%E7%B2%89%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E8%BF%87%E6%BB%A4%2C%E5%86%8D%E5%90%91%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%8F%92%E5%85%A5%E9%94%8C%E7%89%87%2C%E6%9C%89%E6%B0%94%E6%B3%A1%E6%94%BE%E5%87%BA.%E5%88%99%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%9AA.%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E9%87%8C%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9C%89%E7%A1%AB%E9%85%B8+B.%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E9%87%8C%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9C%89%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%BA%9A%E9%93%81+C.%E6%BB%A4%E7%BA%B8%E4%B8%8A%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9C%89%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C+D.%E6%BB%A4)
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,再向滤液中插入锌片,有气泡放出.则以下正确的是:A.滤液里一定有硫酸 B.滤液里一定有硫酸亚铁 C.滤纸上一定有氧化铜 D.滤
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,再向滤液中插入锌片,有气泡放出.
则以下正确的是:A.滤液里一定有硫酸 B.滤液里一定有硫酸亚铁 C.滤纸上一定有氧化铜 D.滤纸上一定有铁
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,再向滤液中插入锌片,有气泡放出.则以下正确的是:A.滤液里一定有硫酸 B.滤液里一定有硫酸亚铁 C.滤纸上一定有氧化铜 D.滤
发生的反应包括
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
“滤液中插入锌片,有气泡放出”说明滤液中还含有稀硫酸,即酸过量,因此AB选项正确.
酸过量说明氧化铜和铁粉均无剩余,故CD选项错误
a
硫酸亚铁会和硫酸铜反映,生成铜和硫酸铁。锌和他们的反应顺序是硫酸,硫酸铜,亚铁,铁。而且氧化铜和铁粉的比例不一定,所以可能多种情况。选A
AB
选AB
1、插入锌片之后有气泡,肯定酸在滤液中还有吧,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 所以A肯定正确
2、已经知道酸过量了,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 然后根据金属活波顺序知道铁会把硫酸铜中的铜置换出来,有Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,所以滤渣有铜,而且不可能有铁了,知道问什么吗?因为如果还剩下铁的话,肯定发生这个反应了,Fe + ...
全部展开
选AB
1、插入锌片之后有气泡,肯定酸在滤液中还有吧,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 所以A肯定正确
2、已经知道酸过量了,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 然后根据金属活波顺序知道铁会把硫酸铜中的铜置换出来,有Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,所以滤渣有铜,而且不可能有铁了,知道问什么吗?因为如果还剩下铁的话,肯定发生这个反应了,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
综上所诉,滤渣是Cu,滤液是FeSO4可能有CuSO4,so……B可能正确
收起