盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的PH=8则下列说法中,正确的是A 混合溶液中 A->Na+>OH->H+ (指的是浓度)B OH- + HA =1*10^-8mol/lC Na
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 22:34:04
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盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的PH=8则下列说法中,正确的是A 混合溶液中 A->Na+>OH->H+ (指的是浓度)B OH- + HA =1*10^-8mol/lC Na
盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的PH=8
则下列说法中,正确的是
A 混合溶液中 A->Na+>OH->H+ (指的是浓度)
B OH- + HA =1*10^-8mol/l
C Na+ + H+ =A- + HA + OH-
D 混合溶液中由水电离出的 OH 小于0.1mol/l的NaOH溶液中由水电离出的 OH-
我想知道B为什么是对的?
盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的PH=8则下列说法中,正确的是A 混合溶液中 A->Na+>OH->H+ (指的是浓度)B OH- + HA =1*10^-8mol/lC Na
由于混合溶液的PH=8,说明酸是弱酸,所以电荷守恒
H++Na+=OH-+A-(C项不对)
OH->H+,所以Na+>A-
即Na+>A->OH->H+(A项不对)
A-+H2O===HA+OH-(A-水解)
NaOH溶液中水电离出的 OH-=水电离的氢离子=10^-14/0.2
混合溶液中由水电离出的 OH-为10^-6
(D项不对)
B感觉应该是H++ HA =1*10^-8mol/l,楼主好像打错了,OH-浓度太大,仅OH-就10^-6mol/L,肯定不对