6.5g锌粒放入100ml,2mol/l6.5g锌粒放入100mL,2mol/L的稀硫酸完全反应,反应后溶液体积仍为100mL,若在反应后的溶液中加入1mol/L的KOH溶液,恰好使得其中的金属离子完全沉淀时,需加入KOH溶液的体积
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 16:27:01
![6.5g锌粒放入100ml,2mol/l6.5g锌粒放入100mL,2mol/L的稀硫酸完全反应,反应后溶液体积仍为100mL,若在反应后的溶液中加入1mol/L的KOH溶液,恰好使得其中的金属离子完全沉淀时,需加入KOH溶液的体积](/uploads/image/z/8097163-43-3.jpg?t=6.5g%E9%94%8C%E7%B2%92%E6%94%BE%E5%85%A5100ml%2C2mol%2Fl6.5g%E9%94%8C%E7%B2%92%E6%94%BE%E5%85%A5100mL%2C2mol%2FL%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%BB%8D%E4%B8%BA100mL%2C%E8%8B%A5%E5%9C%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A51mol%2FL%E7%9A%84KOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E4%BD%BF%E5%BE%97%E5%85%B6%E4%B8%AD%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%B2%89%E6%B7%80%E6%97%B6%2C%E9%9C%80%E5%8A%A0%E5%85%A5KOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF)
6.5g锌粒放入100ml,2mol/l6.5g锌粒放入100mL,2mol/L的稀硫酸完全反应,反应后溶液体积仍为100mL,若在反应后的溶液中加入1mol/L的KOH溶液,恰好使得其中的金属离子完全沉淀时,需加入KOH溶液的体积
6.5g锌粒放入100ml,2mol/l
6.5g锌粒放入100mL,2mol/L的稀硫酸完全反应,反应后溶液体积仍为100mL,若在反应后的溶液中加入1mol/L的KOH溶液,恰好使得其中的金属离子完全沉淀时,需加入KOH溶液的体积
6.5g锌粒放入100ml,2mol/l6.5g锌粒放入100mL,2mol/L的稀硫酸完全反应,反应后溶液体积仍为100mL,若在反应后的溶液中加入1mol/L的KOH溶液,恰好使得其中的金属离子完全沉淀时,需加入KOH溶液的体积
Zn:6.5/65=0.1(mol/L) ;
硫酸:2(mol/L)*0.1L=0.2(mol),充分反应后硫酸有剩余.
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
0.1 0.1 0.1 0.1 (mol)
H2SO4 +2KOH=2H2O+K2SO4
0.1 0.2mol
ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2+K2SO4
0.1 0.2mol
需加入KOH为:0.2mol+ 0.2mol=0.4 mol
需加入KOH溶液的体积为:0.4mol/(1mol/L)=0.4L=400mL
Zn:6.5/65=0.1(mol/L) ;硫酸:4(mol/L)*0.1L=0.4(mol),充分反应后硫酸有剩余。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
0.1 0.4-0.1 0.1 0.1 (mol)
从反应式我们可以看出,最终生成了0.1(mol)氢气。我们知道在标准状态下,1(mol)气体的体是2...
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Zn:6.5/65=0.1(mol/L) ;硫酸:4(mol/L)*0.1L=0.4(mol),充分反应后硫酸有剩余。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
0.1 0.4-0.1 0.1 0.1 (mol)
从反应式我们可以看出,最终生成了0.1(mol)氢气。我们知道在标准状态下,1(mol)气体的体是22.4L。所以,0.1(mol)氢气的体积是22.4*0.1=2.24L
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