一个电化学电池 正极的反应是N2H4=N2+4H+4e 负极是N03+2H+e=NO2+2H20如果在正极加入KOH,问这个电池的电势差变大还是变小书上答案是变小 不懂为什么 紧急负极的反应是NO3+3e+4H=NO+2H20 还有 电池的正
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 23:25:54
![一个电化学电池 正极的反应是N2H4=N2+4H+4e 负极是N03+2H+e=NO2+2H20如果在正极加入KOH,问这个电池的电势差变大还是变小书上答案是变小 不懂为什么 紧急负极的反应是NO3+3e+4H=NO+2H20 还有 电池的正](/uploads/image/z/6652721-65-1.jpg?t=%E4%B8%80%E4%B8%AA%E7%94%B5%E5%8C%96%E5%AD%A6%E7%94%B5%E6%B1%A0+%E6%AD%A3%E6%9E%81%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%98%AFN2H4%3DN2%2B4H%2B4e+%E8%B4%9F%E6%9E%81%E6%98%AFN03%2B2H%2Be%3DNO2%2B2H20%E5%A6%82%E6%9E%9C%E5%9C%A8%E6%AD%A3%E6%9E%81%E5%8A%A0%E5%85%A5KOH%2C%E9%97%AE%E8%BF%99%E4%B8%AA%E7%94%B5%E6%B1%A0%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%8A%BF%E5%B7%AE%E5%8F%98%E5%A4%A7%E8%BF%98%E6%98%AF%E5%8F%98%E5%B0%8F%E4%B9%A6%E4%B8%8A%E7%AD%94%E6%A1%88%E6%98%AF%E5%8F%98%E5%B0%8F+%E4%B8%8D%E6%87%82%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88+%E7%B4%A7%E6%80%A5%E8%B4%9F%E6%9E%81%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%98%AFNO3%2B3e%2B4H%3DNO%2B2H20+%E8%BF%98%E6%9C%89+%E7%94%B5%E6%B1%A0%E7%9A%84%E6%AD%A3)
一个电化学电池 正极的反应是N2H4=N2+4H+4e 负极是N03+2H+e=NO2+2H20如果在正极加入KOH,问这个电池的电势差变大还是变小书上答案是变小 不懂为什么 紧急负极的反应是NO3+3e+4H=NO+2H20 还有 电池的正
一个电化学电池
正极的反应是N2H4=N2+4H+4e 负极是N03+2H+e=NO2+2H20
如果在正极加入KOH,问这个电池的电势差变大还是变小
书上答案是变小 不懂为什么 紧急
负极的反应是NO3+3e+4H=NO+2H20 还有 电池的正负极应该是分开的
一个电化学电池 正极的反应是N2H4=N2+4H+4e 负极是N03+2H+e=NO2+2H20如果在正极加入KOH,问这个电池的电势差变大还是变小书上答案是变小 不懂为什么 紧急负极的反应是NO3+3e+4H=NO+2H20 还有 电池的正
氢氧根和氢离子会反映,降低了溶液中离子浓度
电源正极聚集正电荷,负极聚集负电荷,两极有电势差.
溶液中正电荷浓度减少
电动势降低
加koh会和h+反应降低溶液离子浓度,即降低了溶液导电性,使电子流动变慢,电动势降低
同意十四的说法
正极加入KOH,正极的氢离子浓度降低,造成了反应速度变缓,且促使负极产生的电子也在负极产生堆积,于是正极的电势降低,负极电势升高,电池的电势差变小。