在100ml 0.50mol/L H₂SO₄溶液中投入锌粒,锌完全反应后,还须40ml 0.50mol/L NaOH 溶液才能完全中和,求锌的质量.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 05:04:53
![在100ml 0.50mol/L H₂SO₄溶液中投入锌粒,锌完全反应后,还须40ml 0.50mol/L NaOH 溶液才能完全中和,求锌的质量.](/uploads/image/z/6103781-53-1.jpg?t=%E5%9C%A8100ml+0.50mol%2FL+H%26%238322%3BSO%26%238324%3B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%8A%95%E5%85%A5%E9%94%8C%E7%B2%92%2C%E9%94%8C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E8%BF%98%E9%A1%BB40ml+0.50mol%2FL+NaOH+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%89%8D%E8%83%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E4%B8%AD%E5%92%8C%2C%E6%B1%82%E9%94%8C%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F.)
在100ml 0.50mol/L H₂SO₄溶液中投入锌粒,锌完全反应后,还须40ml 0.50mol/L NaOH 溶液才能完全中和,求锌的质量.
在100ml 0.50mol/L H₂SO₄溶液中投入锌粒,锌完全反应后,还须40ml 0.50mol/L NaOH 溶液才能完全中和,求锌的质量.
在100ml 0.50mol/L H₂SO₄溶液中投入锌粒,锌完全反应后,还须40ml 0.50mol/L NaOH 溶液才能完全中和,求锌的质量.
Zn+H?SO?=ZnSO?+H?
2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O
0.5*0.04
由第二个反应式可知H?SO?还剩余0.5*0.04/2=0.01mol
可以算出第一个反应中消耗了0.1*0.5-0.01=0.04molZn
m(Zn)=M(Zn)*n(Zn)=65*0.04=2.6g 即锌的质量为2.6克.