温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 12:31:08
![温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的](/uploads/image/z/5915001-57-1.jpg?t=%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%BAT%E6%97%B6%2C%E5%90%912.0+L%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%85%A51.0+mol+PCl5%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94PCl5%28g%29%3DPCl3%28g%29%2BCl2%28g%29%E7%BB%8F%E8%BF%87%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E7%9A%84%E9%83%A8%E5%88%86%E6%95%B0%E6%8D%AE%E8%A7%81%E4%B8%8B%E8%A1%A8%EF%BC%9At+%2F+s+0+50+150+250+350n%28PCl3%29+%2F+mol+0+0.16+0.19+0.20+0.20%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84)
温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的
温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s 0 50 150 250 350
n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0.11 mol·L-1,则反应的驻Hv(逆)
D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%
【D选项怎么思考?】
修改!【选项B是:】保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0.11 mol·L-1,则反应的Q>0
温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的
B是说,如果升高温度,反应达到平衡后,PCl3的浓度升高了(之前是0.1mol/L),这说明反应平衡向正方向移动了,则可知正反应是吸热反应,△H肯定就大于0咯.你这里的Q如果指的是反应释放的能量,那就应该小于0,因为此反应吸热.
D是提高了反应浓度与压强,如果压强不增大,那么达到平衡时三种物质的比例应该是与之前一样的,但三种物质都是气体的情况下,压强变大,反应就会向气体体积减少的方向移动,即原方程式的逆方向移动.如果按照之前反应的比例,PCl3的转化率就是80%,那现在向逆方向移动,自然要大于 80%了.
这是按我自己的理解做的,没参考什么资料,