将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c( )都减小 B.溶液中c(H+)不是说弱酸加水稀释时,C(H+)会增大,反而PH值就会远远小于刚开始同样PH值和浓度的强酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 07:23:42
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将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c( )都减小 B.溶液中c(H+)不是说弱酸加水稀释时,C(H+)会增大,反而PH值就会远远小于刚开始同样PH值和浓度的强酸
将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c( )都减小 B.溶液中c(H+)
不是说弱酸加水稀释时,C(H+)会增大,反而PH值就会远远小于刚开始同样PH值和浓度的强酸的PH值吗
不是说越弱越水解吗?例如PH=4的盐酸和同样PH=4的醋酸,因为盐酸完全电离,所以C(H+)=10^-4,而因为醋酸不完全电离,所以加水稀释后,会促进电离,C(H+)>10^-4,所以PH
将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c( )都减小 B.溶液中c(H+)不是说弱酸加水稀释时,C(H+)会增大,反而PH值就会远远小于刚开始同样PH值和浓度的强酸
D是溶液pH增大吗?如果是,选D.
“弱酸加水稀释时,C(H+)会增大”这是何人说的,是错误的.弱酸加水稀释时,电离度会增大,电离度增大,绝不是氢离子浓度增大.
你这问题怎么咋么混乱,弱酸稀释时,只是平衡右移而已,但氢离子浓度还是降低啊,就像你喝醋一样,越稀的醋反而越算么?或者你假想无限稀释,那就是中性啊,25摄氏度的ph=7不是说越弱越水解吗?例如PH=4的盐酸和同样PH=4的醋酸,因为盐酸完全电离,所以C(H+)=10^-4,而因为醋酸不完全电离,所以加水稀释后,会促进电离,C(H+)>10^-4,所以PH<4,不是有这样说的吗看楼下吧。。...
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你这问题怎么咋么混乱,弱酸稀释时,只是平衡右移而已,但氢离子浓度还是降低啊,就像你喝醋一样,越稀的醋反而越算么?或者你假想无限稀释,那就是中性啊,25摄氏度的ph=7
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