求一道高中化学题解析(关于氧化还原)在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21.4g沉淀,则组成为“0.3mol NO2、0
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 15:07:22
![求一道高中化学题解析(关于氧化还原)在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21.4g沉淀,则组成为“0.3mol NO2、0](/uploads/image/z/4817848-40-8.jpg?t=%E6%B1%82%E4%B8%80%E9%81%93%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%E8%A7%A3%E6%9E%90%EF%BC%88%E5%85%B3%E4%BA%8E%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%EF%BC%89%E5%9C%A811.2g%E9%93%81%E5%92%8C%E9%93%9C%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E5%90%88%E9%87%91%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%90%88%E9%87%91%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%90%8C%E6%97%B6%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%94%E4%BD%93X%2C%E5%86%8D%E5%90%91%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E7%94%9F%E6%88%9021.4g%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E5%88%99%E7%BB%84%E6%88%90%E4%B8%BA%E2%80%9C0.3mol+NO2%E3%80%810)
求一道高中化学题解析(关于氧化还原)在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21.4g沉淀,则组成为“0.3mol NO2、0
求一道高中化学题解析(关于氧化还原)
在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21.4g沉淀,则组成为“0.3mol NO2、0.1mol NO”是否合理?为什么?
求详解!在线等 谢谢 好的加分
求一道高中化学题解析(关于氧化还原)在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21.4g沉淀,则组成为“0.3mol NO2、0
设铜xmol 镁ymol
然后由
64x+24y=11.2
98x+58y=21.4
得到x=0.1 y=0.2
所以Cu为0.1mol Mg为0.2mol
与HNO3反应时总共失去电子为0.1*2+0.2*2=0.6mol
也就是HNO3得到的电子=0.6mol
HNO3每生成1molNO,NO2,得到的电子分别为3mol、1mol
产生0.3mol NO2、0.1mol NO,HNO3得到的电子 = 0.3 ×1 mol+0.1 ×3 mol=0.6 mol
因此是合理的
不合理 因为二氧化氮会和四氧化二氮无条件的相互转化 所以二氧化氮无法达到0.3