已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=-283KJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量.提问:这
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 12:03:51
![已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=-283KJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量.提问:这](/uploads/image/z/4738423-31-3.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A52H2%EF%BC%88g%EF%BC%89%2BO2%EF%BC%88g%EF%BC%89%3D%3D2H2O%EF%BC%88l%EF%BC%89+%E2%96%B3H%3D-571.6KJ%2Fmol+CO%28g%29%2B1%2F2O2%EF%BC%88g%EF%BC%89%3D%3DCO2%EF%BC%88g%EF%BC%89+%E2%96%B3H%3D-283KJ%2Fmol%E6%9F%90H2%E5%92%8CCO%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%E6%94%BE%E5%87%BA113.74KJ%E7%9A%84%E7%83%AD%E9%87%8F%2C%E5%90%8C%E6%97%B6%E7%94%9F%E6%88%903.6g%E7%9A%84%E6%B6%B2%E6%80%81%E6%B0%B4%2C%E6%B1%82%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%ADH2%E5%92%8CCO%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F.%E6%8F%90%E9%97%AE%EF%BC%9A%E8%BF%99)
已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=-283KJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量.提问:这
已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=-283KJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量.
提问:这个题我是这样做的啊 3.6g液态水是0.2mol根据第一个反应方程式可以看到氢气反应了0.2mol 也就是放出57.16kj的热量是吧 然后113.74-57.16=56.58kj 然后我用56.58除283 再算出co反应了几mol 这样做对不对 为什么算不出数算的是0.1999几 啊我做错了吗
已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=-283KJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量.提问:这
算对了,应当是近似为0.2mol
这道题目我给你讲思路,具体你带数值算.
产生3.6gH2O,那麼反应热是可以求的.用总的反应热减掉生成水的热量,剩下的就是生成CO2时所放出的热量.
这样一来又可以根据这个热量来求有多少CO反应,那麼H2和CO的比例不就出来了么.
求采纳为满意回答。你看看我做的好吗 目测和你一样啊...
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这道题目我给你讲思路,具体你带数值算.
产生3.6gH2O,那麼反应热是可以求的.用总的反应热减掉生成水的热量,剩下的就是生成CO2时所放出的热量.
这样一来又可以根据这个热量来求有多少CO反应,那麼H2和CO的比例不就出来了么.
求采纳为满意回答。
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