镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 20:47:10
![镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质](/uploads/image/z/4674065-41-5.jpg?t=%E9%95%81%E9%93%9D%E5%90%88%E9%87%915.1g%2C%E4%B8%8E100ml%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%AD%A3%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84H2+5.6L%2C%E6%B1%82%E5%90%88%E9%87%91%E4%B8%AD%E9%95%81%E9%93%9D%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%8F%8A%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%95%81%E9%93%9D%E5%90%88%E9%87%915.1g%EF%BC%8C%E4%B8%8E100ml%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%AD%A3%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%8C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84H2+5.6L%EF%BC%8C%E6%B1%82%E5%90%88%E9%87%91%E4%B8%AD%E9%95%81%E9%93%9D%E7%9A%84%E8%B4%A8)
镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质
镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的
镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的量的浓度
镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质
n(H2)=5.6L/22.4Lmol-1=0.25mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
镁铝合金的质量
m(合金)=n(Mg)*24gmol-1+n(Al)*27gmol-1=5.1g
生成H2物质的量
n(H2)=n(Mg)+1.5n(Al)=0.25mol
两式联立,解得
n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol
镁的质量m(Mg)=24gmol-1*0.1mol=2.4g
铝的质量m(Al)=27gmol-1*0.1mol=2.7g
盐酸的物质的量n(HCl)=2n(Mg)+3n(Al)=0.5mol
盐酸的物质的量浓度
c(HCl)=0.5mol/100mL=5mol/L
氢气1mol盐酸就2mol
设al为xmg为y
x+y=5.1
铝为x/27mol生成氢气3/2倍的x/27 1
镁为y/24mol生成氢气1/1倍的y/24 2
氢气为25.6/22.4mol 3
1+2=3 联立 x+y=5.1就出结果了