物料守恒,离子浓度大小比较0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mL H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是 (D) A.[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H2S]>[S2-]>[H+] B.[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 10:12:58
![物料守恒,离子浓度大小比较0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mL H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是 (D) A.[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H2S]>[S2-]>[H+] B.[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH](/uploads/image/z/3471431-23-1.jpg?t=%E7%89%A9%E6%96%99%E5%AE%88%E6%81%92%2C%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E6%AF%94%E8%BE%830.1mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B20.2L%2C%E9%80%9A%E5%85%A5%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B448mL+H2S%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF+%EF%BC%88D%EF%BC%89+A%EF%BC%8E%5BNa%2B%5D%EF%BC%9E%5BHS%EF%BC%8D%5D%EF%BC%9E%5BOH%EF%BC%8D%5D%EF%BC%9E%5BH2S%5D%EF%BC%9E%5BS2%EF%BC%8D%5D%EF%BC%9E%5BH%2B%5D+B%EF%BC%8E%5BNa%2B%5D%2B%5BH%2B%5D%3D%5BHS%EF%BC%8D%5D%EF%BC%8B%5BS2%EF%BC%8D%5D%EF%BC%8B%5BOH)
物料守恒,离子浓度大小比较0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mL H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是 (D) A.[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H2S]>[S2-]>[H+] B.[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH
物料守恒,离子浓度大小比较
0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mL H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是 (D)
A.[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H2S]>[S2-]>[H+]
B.[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]
C.[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]+[OH-]
D.[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S]
我想知道A为什么错了,正确的应该是什么?为什么?
物料守恒,离子浓度大小比较0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mL H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是 (D) A.[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H2S]>[S2-]>[H+] B.[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH
n(OH-) = 0.1*0.2=0.02mol
n(H2S)=0.448/22.4=0.02mol
所以OH-物质的量 = H2S物质的量
H2S + NaOH == NaHS
所以主要是Na+和HS-
HS-水解程度大于电离,所以生成的OH- > H+
另外,由于H2S只是由HS-水解得到,而OH-既有HS-水解得到,还有水的电离,所以OH- > H2S
同理,由于S2-只是由HS-的电离得到,而H+既有HS-的电离,又有水的电离,所以H+ > S2-
所以是Na+ > HS- > OH- > H2S > H+ > S2-
448mL/22.4(L/mol)=0.02mol
反应1:2 h2s过量