2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密封容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)(中间不是等号,是双向可逆箭头符号,打不出来)达到平衡时,PCl5为0.4 mol,如果此时移走1.0 mol Pl3 和 0.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 01:36:14
![2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密封容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)(中间不是等号,是双向可逆箭头符号,打不出来)达到平衡时,PCl5为0.4 mol,如果此时移走1.0 mol Pl3 和 0.](/uploads/image/z/3449969-17-9.jpg?t=2.0+mol+PCl3%E5%92%8C1.0+mol+Cl2%E5%85%85%E5%85%A5%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%8D%E5%8F%98%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%B0%81%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E5%8F%91%E7%94%9F%E4%B8%8B%E8%BF%B0%E5%8F%8D%E5%BA%94%3APCl3%28g%29%2BCl2%28g%29%3DPCl5%28g%29%28%E4%B8%AD%E9%97%B4%E4%B8%8D%E6%98%AF%E7%AD%89%E5%8F%B7%2C%E6%98%AF%E5%8F%8C%E5%90%91%E5%8F%AF%E9%80%86%E7%AE%AD%E5%A4%B4%E7%AC%A6%E5%8F%B7%2C%E6%89%93%E4%B8%8D%E5%87%BA%E6%9D%A5%29%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%2CPCl5%E4%B8%BA0.4+mol%2C%E5%A6%82%E6%9E%9C%E6%AD%A4%E6%97%B6%E7%A7%BB%E8%B5%B01.0+mol+Pl3+%E5%92%8C+0.)
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密封容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)(中间不是等号,是双向可逆箭头符号,打不出来)达到平衡时,PCl5为0.4 mol,如果此时移走1.0 mol Pl3 和 0.
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密封容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)(中间不是等号,是双向可逆箭头符号,打不出来)
达到平衡时,PCl5为0.4 mol,如果此时移走1.0 mol Pl3 和 0.50 mol Cl2,在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是()
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol,小于0.40 mol
我算出来的是b
下面说一下我的计算步骤
第一步先用0.4,1.6和0.6算出平衡常数k=1/6
第二步利用所得k值,解二元一次方程得出在移除之后三种物质的物质的量为0.2.
高手给看看,分析一下为什么不对,
属于计算错误,计算k的时候分子多算了一次平方,
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密封容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)(中间不是等号,是双向可逆箭头符号,打不出来)达到平衡时,PCl5为0.4 mol,如果此时移走1.0 mol Pl3 和 0.
选C.
分析:我们可以设想,第二次是充进去第一次一半物质的量的PCl3和Cl2后达到的平衡.因为此时初始压强小于第一次,则平衡时转化率较第一次小,故而生成的PCl5要比第一次时的一半即0.2小.
你的问题出在前后平衡时是恒温恒容,而不是恒温恒压,两者的平衡常数是不一样的.
移走部分反应物后,体系压力降低,平衡向左移,故实际生成PCL5的量小于计算值
恭喜你,回答正确,但是你忘了一个事情,有1mol的PCl3和0.5mol的Cl2被移除,在体积不变的情况下,气压减小,化学平衡向左移动,PCl5的物质的量减少,所以选C