将V1L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的某酸溶液混合,溶液显中性,则V1大于或等于V2某酸若是强酸 则V1=V2.若某酸是弱酸,则混合溶液 某酸钠为碱性 ,此时如果要溶液呈中性,则应该是某酸过量啊.为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 01:17:13
![将V1L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的某酸溶液混合,溶液显中性,则V1大于或等于V2某酸若是强酸 则V1=V2.若某酸是弱酸,则混合溶液 某酸钠为碱性 ,此时如果要溶液呈中性,则应该是某酸过量啊.为](/uploads/image/z/3441499-43-9.jpg?t=%E5%B0%86V1L+PH%3D11%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8EV2+L+PH%3D3%E7%9A%84%E6%9F%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%98%BE%E4%B8%AD%E6%80%A7%2C%E5%88%99V1%E5%A4%A7%E4%BA%8E%E6%88%96%E7%AD%89%E4%BA%8EV2%E6%9F%90%E9%85%B8%E8%8B%A5%E6%98%AF%E5%BC%BA%E9%85%B8+%E5%88%99V1%3DV2.%E8%8B%A5%E6%9F%90%E9%85%B8%E6%98%AF%E5%BC%B1%E9%85%B8%2C%E5%88%99%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2+%E6%9F%90%E9%85%B8%E9%92%A0%E4%B8%BA%E7%A2%B1%E6%80%A7+%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6%E5%A6%82%E6%9E%9C%E8%A6%81%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%91%88%E4%B8%AD%E6%80%A7%2C%E5%88%99%E5%BA%94%E8%AF%A5%E6%98%AF%E6%9F%90%E9%85%B8%E8%BF%87%E9%87%8F%E5%95%8A.%E4%B8%BA)
将V1L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的某酸溶液混合,溶液显中性,则V1大于或等于V2某酸若是强酸 则V1=V2.若某酸是弱酸,则混合溶液 某酸钠为碱性 ,此时如果要溶液呈中性,则应该是某酸过量啊.为
将V1L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的某酸溶液混合,溶液显中性,则V1大于或等于V2
某酸若是强酸 则V1=V2.若某酸是弱酸,则混合溶液 某酸钠为碱性 ,此时如果要溶液呈中性,则应该是某酸过量啊.为什么会是氢氧化钠体积比酸的体积多?
将V1L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的某酸溶液混合,溶液显中性,则V1大于或等于V2某酸若是强酸 则V1=V2.若某酸是弱酸,则混合溶液 某酸钠为碱性 ,此时如果要溶液呈中性,则应该是某酸过量啊.为
显中性 说明氢离子=氢氧根
如果是强酸,体积相等
PH=3的弱酸 能电离出那么多氢离子 那么酸的物质的量浓度一定很大 不然不会出来那么多氢离子呀
所以体积要小
这个是等PH 不是等物质的量
如果是等物质的量就按照你的思路就可以了
如果酸是弱酸,由于其解离度低,所以要使其pH=3,其浓度应比NaOH高1到2个数量级。所以要显中性的话,碱的体积必须比酸的体积大