现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol/L的四种溶液1.HCL 2.H2SO4 3.CH3COOH 4.NAOH下列说法正确的是A.PH由小到大 4<3<1<2B.溶液中电离出H+的浓度由小到大 2<1<4<3C.若取一定体积4分别和1 2 3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 23:50:34
![现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol/L的四种溶液1.HCL 2.H2SO4 3.CH3COOH 4.NAOH下列说法正确的是A.PH由小到大 4<3<1<2B.溶液中电离出H+的浓度由小到大 2<1<4<3C.若取一定体积4分别和1 2 3](/uploads/image/z/3247322-50-2.jpg?t=%E7%8E%B0%E6%9C%89%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%9D%87%E4%B8%BA0.01mol%2FL%E7%9A%84%E5%9B%9B%E7%A7%8D%E6%BA%B6%E6%B6%B21.HCL+2.H2SO4+3.CH3COOH+4.NAOH%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA.PH%E7%94%B1%E5%B0%8F%E5%88%B0%E5%A4%A7+4%EF%BC%9C3%EF%BC%9C1%EF%BC%9C2B.%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BAH%2B%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%94%B1%E5%B0%8F%E5%88%B0%E5%A4%A7+2%EF%BC%9C1%EF%BC%9C4%EF%BC%9C3C.%E8%8B%A5%E5%8F%96%E4%B8%80%E5%AE%9A%E4%BD%93%E7%A7%AF4%E5%88%86%E5%88%AB%E5%92%8C1+2+3)
现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol/L的四种溶液1.HCL 2.H2SO4 3.CH3COOH 4.NAOH下列说法正确的是A.PH由小到大 4<3<1<2B.溶液中电离出H+的浓度由小到大 2<1<4<3C.若取一定体积4分别和1 2 3
现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol/L的四种溶液1.HCL 2.H2SO4 3.CH3COOH 4.NAOH
下列说法正确的是
A.PH由小到大 4<3<1<2
B.溶液中电离出H+的浓度由小到大 2<1<4<3
C.若取一定体积4分别和1 2 3完全中和,则消耗溶液体积由小到大 2<1<3
D.若取a体积的1溶液和b体积的4溶液混合的PH为3的溶液,则a:b约为11:9
现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol/L的四种溶液1.HCL 2.H2SO4 3.CH3COOH 4.NAOH下列说法正确的是A.PH由小到大 4<3<1<2B.溶液中电离出H+的浓度由小到大 2<1<4<3C.若取一定体积4分别和1 2 3
pH由小到大应该是:2<1<3<4,所以A错
溶液中电离出H+的浓度由小到大应该是:4<3<1<2,所以B错
若取一定体积4分别和1 2 3完全中和,则消耗溶液体积由小到大应该是:1=3<2,所以C错
剩下一个D那就肯定是正确的了,你若不放心,我可以算给你看看:
因为混合后溶液的pH=3,呈酸性,所以HCl溶液过量,应该按NaOH计算.
混合后溶液的[H+]=0.001mol/L
HCl--------NaOH
1 1
0.01b 0.01b
混合后剩余HCl的物质的量为:0.01a-0.01b
[H+]=(0.01a-0.01b)/(a+b)= 0.001
所以9a=11b
所以a:b=11:9