在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平...在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 01:39:37
![在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平...在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平](/uploads/image/z/2294257-49-7.jpg?t=%E5%9C%A82L+%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%90%88%E6%88%90%E6%B0%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94N2%2B3H2%3D%3D2NH3%3B%E5%BC%80%E5%A7%8BN2%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA8mol%2CH2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA20mol%2C5min%E5%90%8E%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3...%E5%9C%A82L+%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%90%88%E6%88%90%E6%B0%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94N2%2B3H2%3D%3D2NH3%3B%E5%BC%80%E5%A7%8BN2%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA8mol%2CH2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA20mol%2C5min%E5%90%8E%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3)
在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平...在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平
在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平...
在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平衡,H2的物质的量为8mol,求 生成NH3的化学反应速率 平衡时N2的转化率 若把容器体积减小一半,则正反应速率是变大还是还是变小还是不变
在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平...在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平
N2 + 3H2==2NH3
起 8mol 20mol 0
转 4mol 12mol 8mol
平 8mol
V(NH3)=8mol/(2L*5min)=0.8mol/(L*min) 平衡时N2的转化率50%
变大
用三段式分析
N2 + 3H2 == 2NH3
开始 8mol 20mol 0
转化 4 12 8
平衡 8-4=4 8 8
v(NH3)=8÷2÷5=0.8mol/L*min
α(N2)=4/8=50%
N2转化速度楼上回答得很详细,想必楼主已经会了,第二问。容器体积减少时,各物质浓度C=n/v立刻变为原来的两倍,正逆反应速度均增大,根据平衡常数K可以求得再一次的平衡,可以分析平衡正向移动