常温下,0.1mol/L的酸HA溶液的pH>1,0.1mol/L的碱BOH溶液中c(OH-)与c(H+)之比为1012,将两溶液等体积混合以下判断正确的是A.HA是一种强酸 B.反应后溶液中c(OH-)<c(H+)C.反应后混合液呈中性 D.反应后
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 21:51:50
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常温下,0.1mol/L的酸HA溶液的pH>1,0.1mol/L的碱BOH溶液中c(OH-)与c(H+)之比为1012,将两溶液等体积混合以下判断正确的是A.HA是一种强酸 B.反应后溶液中c(OH-)<c(H+)C.反应后混合液呈中性 D.反应后
常温下,0.1mol/L的酸HA溶液的pH>1,0.1mol/L的碱BOH溶液中c(OH-)与c(H+)之比为1012,将两溶液等体积混合
以下判断正确的是
A.HA是一种强酸 B.反应后溶液中c(OH-)<c(H+)
C.反应后混合液呈中性 D.反应后混合液中还含有HA分子
最好能把A B C D
常温下,0.1mol/L的酸HA溶液的pH>1,0.1mol/L的碱BOH溶液中c(OH-)与c(H+)之比为1012,将两溶液等体积混合以下判断正确的是A.HA是一种强酸 B.反应后溶液中c(OH-)<c(H+)C.反应后混合液呈中性 D.反应后
"0.1mol/L的酸HA溶液的pH>1"--说明HA是弱酸.如果是强酸,应该PH=1.故A错.
0.1mol/L的碱BOH溶液中c(OH-)与c(H+)之比为10的12次方,因为Kw=c(OH-)*c(H+)=10的-14次方,算出c(OH-)为0.1mol/L.说明0.1mol/L的碱BOH完全电离出0.1mol/L的OH-,因此BOH是强碱.
等体积等浓度弱酸强碱混合,溶液呈碱性,呈碱性的话,溶液中c(OH-)<c(H+).故B,C错.
HA和BOH反应生成BA,如果HA是强酸,那么就不会水解就没有HA,但是HA是弱酸,因此它的酸根A-就会水解生成HA.因此D对.
应该选D吧…A项因为PH>1说明没有完全电离,是弱酸;B项应该c(H+)>c(OH-);C项由B项可知错误;D项由B项可知溶液显酸性,即HA剩余
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