今有a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4三种溶液(1)当它们的pH相同时,其物质的量浓度的关系是______________;(2)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三中酸溶液的体积关系为______
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 06:10:17
![今有a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4三种溶液(1)当它们的pH相同时,其物质的量浓度的关系是______________;(2)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三中酸溶液的体积关系为______](/uploads/image/z/2257136-8-6.jpg?t=%E4%BB%8A%E6%9C%89a.CH3COOH%E3%80%81b.HCl%E3%80%81c.H2SO4%E4%B8%89%E7%A7%8D%E6%BA%B6%E6%B6%B2%281%29%E5%BD%93%E5%AE%83%E4%BB%AC%E7%9A%84pH%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%97%B6%2C%E5%85%B6%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%98%AF______________%EF%BC%9B%EF%BC%882%EF%BC%89%E4%B8%AD%E5%92%8C%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E3%80%81%E7%AD%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%83%A7%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E9%9C%80%E5%90%8C%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E4%B8%89%E4%B8%AD%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%85%B3%E7%B3%BB%E4%B8%BA______)
今有a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4三种溶液(1)当它们的pH相同时,其物质的量浓度的关系是______________;(2)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三中酸溶液的体积关系为______
今有a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4三种溶液
(1)当它们的pH相同时,其物质的量浓度的关系是______________;(2)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三中酸溶液的体积关系为______________;(3)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量zn,相同状况下产生气体体积关系为__________; 希望越详细越好!谢谢……………………
今有a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4三种溶液(1)当它们的pH相同时,其物质的量浓度的关系是______________;(2)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三中酸溶液的体积关系为______
(1)a>b>c醋酸在水中部分电离,所以浓度最大,盐酸、硫酸完全电离,而且一分子的硫酸能电离出两个氢离子所以硫酸的浓度最小
(2)a=b>c因为醋酸和盐酸都是一元酸,所以电离完全时,出的氢离子是相同的,只是速率快慢的问题,而硫酸是二元酸,所以说他消耗的烧碱是醋酸和盐酸的二倍
(3)a>b=c因为醋酸是弱电解质所以部分电离浓度最大,所以产生氢气最多,盐酸和硫酸的PH相同所以氢离子浓度相同,消耗的锌也相同,产生的氢气就相同
a是呈现弱酸性,与水混合后,处于电离平衡的状态,并不会像盐酸和硫酸一样完全电离。醋酸在水溶液中的平衡公式为CH3COOH→←(打不出来平衡公式中间的那个平衡符号,书上会有,稍微查一下)CH3COO_+H_,对于(1)应该是a>b>c;(2)a>b>c(3)a>b=c
以上答案不知道你是否满意...
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a是呈现弱酸性,与水混合后,处于电离平衡的状态,并不会像盐酸和硫酸一样完全电离。醋酸在水溶液中的平衡公式为CH3COOH→←(打不出来平衡公式中间的那个平衡符号,书上会有,稍微查一下)CH3COO_+H_,对于(1)应该是a>b>c;(2)a>b>c(3)a>b=c
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答案:(1)a>b>c;(2)a=b
解析:因为盐酸和硫酸是强酸,在溶液中完全电离,所以有:C(H+)=C(HCl);2C(H+)=C(H2SO4);因为醋酸是弱酸,在水中发生微弱电离,所以溶液中氢离子的浓度要小于醋酸的浓度,即:C(H+)
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答案:(1)a>b>c;(2)a=b
解析:因为盐酸和硫酸是强酸,在溶液中完全电离,所以有:C(H+)=C(HCl);2C(H+)=C(H2SO4);因为醋酸是弱酸,在水中发生微弱电离,所以溶液中氢离子的浓度要小于醋酸的浓度,即:C(H+)
(2)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液时,需要三种溶液能电离出的H+浓度相等;所以需要三种等物质的量的溶液的体积关系为V(CH3COOH)=V(HCl)
如果还有什么不明白的可以问我哦 很乐意为你解答。
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1.a>b>c CH3COOH是弱电解质相同PH时H+,没有完全电离。HCl、H2SO4是强电解质H+是完全电离的。而一个H2SO4分子有两个H+,相同PH值的HCl和H2SO4下,HCl是H2SO4浓度的两倍。所以可以得出a大于b大于c
2.b>a>c CH3COOH边中和会边电解,而H2SO4和HCl会完全电离而一个H2SO4是两个HCl的H+相同的,所以b>a>c
3....
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1.a>b>c CH3COOH是弱电解质相同PH时H+,没有完全电离。HCl、H2SO4是强电解质H+是完全电离的。而一个H2SO4分子有两个H+,相同PH值的HCl和H2SO4下,HCl是H2SO4浓度的两倍。所以可以得出a大于b大于c
2.b>a>c CH3COOH边中和会边电解,而H2SO4和HCl会完全电离而一个H2SO4是两个HCl的H+相同的,所以b>a>c
3.a>b=C H2SO4和HCl完全电离且PH值一样,可以知道H+是一样多的,而CH3COOH不完全电离则边反应会边电解。
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