合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡测定反应热为△H1同样情况下,若取2molN2和6molH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 04:44:53
![合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡测定反应热为△H1同样情况下,若取2molN2和6molH](/uploads/image/z/1755257-41-7.jpg?t=%E5%90%88%E6%88%90%E6%B0%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%83%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BAN2%2B3H2%E2%89%922NH3%2C%E2%96%B3H%3D-92.2k%2Fmol.%E5%9C%A8%E8%AF%A5%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E5%8F%961molN2%E5%92%8C3molH2%E6%94%BE%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%9C%A8%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%E5%AD%98%E5%9C%A8%E4%B8%8B%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%BB%8F%E8%BF%87t1%E5%88%86%E9%92%9F%E5%90%8E%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%83%AD%E4%B8%BA%E2%96%B3H1%E5%90%8C%E6%A0%B7%E6%83%85%E5%86%B5%E4%B8%8B%2C%E8%8B%A5%E5%8F%962molN2%E5%92%8C6molH)
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡测定反应热为△H1同样情况下,若取2molN2和6molH
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.
在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,
经过t1分钟后达到平衡
测定反应热为△H1
同样情况下,若取2molN2和6molH2放在同一密闭容器中反应,
经过t2分钟后达平衡,
测定反应热为△H2
.问:t1,t2的大小关系.H1,H2,H的大小关系、
答案是△H<△H2<△H1 △H1>△H2我明白,但请问为什么△H2会大于△H,△H2至少要放-92.2×2的热吧,这不是比△H要小吗.
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡测定反应热为△H1同样情况下,若取2molN2和6molH
哦.这个涉及到反应转化率问题,△H是完全反应时的.而一般情况下合成氨的转化率是13%-14%
这下明白了吗?
因为这是个可逆反应,而热化学方程式是假设原料完全反应,所以N2+3H2≒2NH3=-92.2k/mol放热最多,所以△H最小
反应热大小比较与正负符号无关