1.已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中,MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V .在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe 2+ ,其化学计量点的电位值为( ).A.0.73V B.0.89V C.1.32V D 1.49V 2.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 23:05:09
![1.已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中,MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V .在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe 2+ ,其化学计量点的电位值为( ).A.0.73V B.0.89V C.1.32V D 1.49V 2.](/uploads/image/z/14982721-25-1.jpg?t=1.%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E5%9C%A8+1mol%2FL+H+2+SO+4+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2CMnO+4-+%2FMn+2%2B+%E5%92%8C+Fe+3%2B+%2FFe+2%2B+%E7%94%B5%E5%AF%B9%E7%9A%84%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E4%BD%8D%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%BA+1.45V+%E5%92%8C+0.68V+.%E5%9C%A8%E6%AD%A4%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E7%94%A8+KMnO4+%E6%A0%87%E5%87%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%BB%B4%E5%AE%9A+Fe+2%2B+%2C%E5%85%B6%E5%8C%96%E5%AD%A6%E8%AE%A1%E9%87%8F%E7%82%B9%E7%9A%84%E7%94%B5%E4%BD%8D%E5%80%BC%E4%B8%BA%EF%BC%88+%EF%BC%89.A.0.73V+B.0.89V+C.1.32V+D+1.49V+2.)
1.已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中,MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V .在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe 2+ ,其化学计量点的电位值为( ).A.0.73V B.0.89V C.1.32V D 1.49V 2.
1.已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中,MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V .在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe 2+ ,其化学计量点的电位值为( ).
A.0.73V B.0.89V C.1.32V D 1.49V
2.在 EDTA 络合滴定中,( ).
A.酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大 B.酸效应系数愈小,络合物的稳定性愈大
C.pH 值愈大,酸效应系数愈大 D.酸效应系数愈大,络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大
答案分别是C和B,
1.已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中,MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V .在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe 2+ ,其化学计量点的电位值为( ).A.0.73V B.0.89V C.1.32V D 1.49V 2.
C E=(1.45*5+0.68)/6=1.32 KMnO4在反应中得到5个电子,所以需要加权处理.
B 酸性越强,EDTA就以分子形式存在的越多,也就越难以配位了.