PH=a的某酸与PH=b的某碱等体积混合,且a+b=14,若酸是强酸,碱是弱碱,则混合后溶液呈碱性【为什么呢?我主要是想知道,为什么分析中和所生成的弱碱强酸盐(呈酸性)时得到的结论和这个不一样
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 06:02:00
![PH=a的某酸与PH=b的某碱等体积混合,且a+b=14,若酸是强酸,碱是弱碱,则混合后溶液呈碱性【为什么呢?我主要是想知道,为什么分析中和所生成的弱碱强酸盐(呈酸性)时得到的结论和这个不一样](/uploads/image/z/1494071-71-1.jpg?t=PH%3Da%E7%9A%84%E6%9F%90%E9%85%B8%E4%B8%8EPH%3Db%E7%9A%84%E6%9F%90%E7%A2%B1%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E4%B8%94a%2Bb%3D14%2C%E8%8B%A5%E9%85%B8%E6%98%AF%E5%BC%BA%E9%85%B8%2C%E7%A2%B1%E6%98%AF%E5%BC%B1%E7%A2%B1%2C%E5%88%99%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%91%88%E7%A2%B1%E6%80%A7%E3%80%90%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%91%A2%3F%E6%88%91%E4%B8%BB%E8%A6%81%E6%98%AF%E6%83%B3%E7%9F%A5%E9%81%93%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%88%86%E6%9E%90%E4%B8%AD%E5%92%8C%E6%89%80%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E5%BC%B1%E7%A2%B1%E5%BC%BA%E9%85%B8%E7%9B%90%EF%BC%88%E5%91%88%E9%85%B8%E6%80%A7%EF%BC%89%E6%97%B6%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84%E7%BB%93%E8%AE%BA%E5%92%8C%E8%BF%99%E4%B8%AA%E4%B8%8D%E4%B8%80%E6%A0%B7)
PH=a的某酸与PH=b的某碱等体积混合,且a+b=14,若酸是强酸,碱是弱碱,则混合后溶液呈碱性【为什么呢?我主要是想知道,为什么分析中和所生成的弱碱强酸盐(呈酸性)时得到的结论和这个不一样
PH=a的某酸与PH=b的某碱等体积混合,且a+b=14
,若酸是强酸,碱是弱碱,则混合后溶液呈碱性
【为什么呢?我主要是想知道,为什么分析中和所生成的弱碱强酸盐(呈酸性)时得到的结论和这个不一样呢?虽然弱碱在该ph下浓度很大,那怎么判断出他浓度大的就一定比弱碱强酸盐的酸性还大呢?】
PH=a的某酸与PH=b的某碱等体积混合,且a+b=14,若酸是强酸,碱是弱碱,则混合后溶液呈碱性【为什么呢?我主要是想知道,为什么分析中和所生成的弱碱强酸盐(呈酸性)时得到的结论和这个不一样
你是想问为什么会得出混合后溶液呈碱性吧.
因为a+b=14时,所以2份溶液中的H+ 和OH-离子的浓度是一样的,举个例子a=1,b=13 ,即都是0.1mol/L ,再者碱为弱碱,所以浓度肯定是大于0.1mol/L的,所以反应玩以后肯定会有碱的剩余.你就当算为Hcl,碱为NH3.H2O吧
强酸弱碱盐呈酸性是因为会水解,而弱碱呈碱性是因为电离,而电离作用肯定是比水解作用来的强烈,所以水解出来的H+肯定没有比电离出来的OH-多,所以呈碱性
室温时,pH=a的某酸与pH=b的某碱充分反应后溶液的pH>7的是A.a+b=15的硫酸与NaOH溶液等体积混合B.a+b=14的盐酸与氨水等体积混合C.a+b=14的醋酸与氢氧化钡溶液等体积混合D.a+b=13的盐酸与NaOH溶液等体
多选题:pH=3的某酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH值( )多选题:pH=3的某酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH值( ) A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定
25°是,PH=2的某酸HnA与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH=5,请解释一下为什么此酸一定为弱酸?
25℃时,PH=2的某酸HnA(An-为酸根)与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH=5水解方程式
常温,ph=2的某酸HnA 与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,恰好反应生成正盐,混合液ph=8问:该溶液中( )离子一定能水解
pH=2的某酸HmA与pH=12的某碱B(OH)n……pH=2的某酸HmA与pH=12的某碱B(OH)n,等体积混合后,恰好生成正盐pH=8.则某酸是弱酸还是某碱是弱碱?问:本题中“恰好生成正盐ph=8”与“等体积混合后”是否矛盾?
将ph=2的某酸溶液与ph=12的koh溶液等体积混合,所得溶液的ph值是
ph=2的盐酸与ph=6的盐酸等体积混合后,溶液ph约为?A.2 B.2.3 C.1.7 D.5.7
在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液
判断:把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合,溶液的pH值不确定.
两酸混合的化学题.急!要详解!回答得好可最高加20分!常温下,将pH=2的某酸A与pH=4的某酸B等体积混合,假设混合时体积变化忽略不计,则混合溶液的pH为( )一 小于2 二 2到4之间 三 大于4 四 无法
25 ℃,NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11.将两种溶液按等体积混合,下列说法正确的是( )A.混合溶液的pH必定为7B.混合溶液pH≤7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液,可能生成Mg(OH)2沉淀D.混合溶液中可
常温下,以下四种溶液pH最小的是A.0.01mol/LCH3COOH B.0.02mol/LCH3COOH与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 C.0.03mol/LCH3COOH与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 D.pH=2的HCl与pH=12的NaOH溶液等体积混合我选C的 PH最小不是酸
【高二化学】溶液混合的PH问题》》下列各组溶液充分混合后,混合液的PH一定大于7的是( )(A)PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合(B)PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合(C)0.1
pH=3的某酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH值为( ).A.等于7pH=3的某酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH值为( ).A.等于7 B.大于7 C.小于或等于7 D.无法确定
【高中化学】25摄氏度,pH=3的某酸与pH=11的NaOH等体积混合,若为弱酸则过量,pH小于等于7.为什么?为什么弱酸过量?而且混合后pH小于等于7?
PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH )
pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合,求混合后溶液的pH.