Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),那么把相同物质的量浓度的AgNO3(aq)加入KCl(aq)和K2CrO4(aq),先产生什么沉淀?先产生什么沉淀?为什么?是不是先产生更易溶的沉淀?请给予解释。
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 17:41:47
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Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),那么把相同物质的量浓度的AgNO3(aq)加入KCl(aq)和K2CrO4(aq),先产生什么沉淀?先产生什么沉淀?为什么?是不是先产生更易溶的沉淀?请给予解释。
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),那么把相同物质的量浓度的AgNO3(aq)加入KCl(aq)和K2CrO4(aq),先产生什么沉淀?
先产生什么沉淀?为什么?是不是先产生更易溶的沉淀?请给予解释。
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),那么把相同物质的量浓度的AgNO3(aq)加入KCl(aq)和K2CrO4(aq),先产生什么沉淀?先产生什么沉淀?为什么?是不是先产生更易溶的沉淀?请给予解释。
AgCl恰好沉淀时:[Ag+]₁=Ksp(AgCl)/[Cl-]
Ag2CrO4恰好沉淀时:[Ag+]₂=√Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]
当[Ag+]₁≥[Ag+]₂时:
Ksp(AgCl)/√Ksp(Ag2CrO4)≥[Cl-]/√[CrO42-]
即当满足上式时,Ag2CrO4先沉淀,否则AgCl先沉淀
实际上是溶解度小的先沉淀.
但是注意一点,当沉淀的类型不一样时,不能直接利用Ksp判定溶解度.比如本题的Ag2CrO4和AgCl,前者是A2B类型,后者是AB类型,两者类型不一样,所以不能用Ksp判定溶解度,而必须通过计算.
根据ksp的表达式可以得出:
AgCl生成沉淀时:[Ag+]₁=Ksp(AgCl)/[Cl-]
Ag2CrO4生成沉淀时:[Ag+]=(Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-])开方
用计算器将具体数值计算后比较两个的银离子浓度,小的先沉淀。
所谓容不容易溶解是比较ksp,小的难溶;但楼主所问的题需要经计算才能得出答案,这是两种题型。...
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根据ksp的表达式可以得出:
AgCl生成沉淀时:[Ag+]₁=Ksp(AgCl)/[Cl-]
Ag2CrO4生成沉淀时:[Ag+]=(Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-])开方
用计算器将具体数值计算后比较两个的银离子浓度,小的先沉淀。
所谓容不容易溶解是比较ksp,小的难溶;但楼主所问的题需要经计算才能得出答案,这是两种题型。
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