为什么相同浓度的醋酸和盐酸,过量Zn,最后生成氢气一样多 而C(H+)相同,则是醋酸生成多
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 04:11:50
![为什么相同浓度的醋酸和盐酸,过量Zn,最后生成氢气一样多 而C(H+)相同,则是醋酸生成多](/uploads/image/z/1460415-39-5.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E8%BF%87%E9%87%8FZn%2C%E6%9C%80%E5%90%8E%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%94%E4%B8%80%E6%A0%B7%E5%A4%9A+%E8%80%8CC%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%E7%9B%B8%E5%90%8C%2C%E5%88%99%E6%98%AF%E9%86%8B%E9%85%B8%E7%94%9F%E6%88%90%E5%A4%9A)
为什么相同浓度的醋酸和盐酸,过量Zn,最后生成氢气一样多 而C(H+)相同,则是醋酸生成多
为什么相同浓度的醋酸和盐酸,过量Zn,最后生成氢气一样多 而C(H+)相同,则是醋酸生成多
为什么相同浓度的醋酸和盐酸,过量Zn,最后生成氢气一样多 而C(H+)相同,则是醋酸生成多
这有关电离平衡的问题
这个反应看的是n(H+)多少,也就是H+的摩尔质量的多少
相同浓度的醋酸和盐酸,因为都是一元酸(就是一个氢的酸)
所以它们含有的氢是一样多的,也就是n(H+)
但是强酸是完全电离,弱酸是部分电离
所以同浓度的盐酸和醋酸中 盐酸的C(H+)要大于醋酸的C(H+)
当C(H+)相等时,由于强酸完全电离,弱酸部分电离
所以n(HCL)要比n(CH3COOH)少一些
所以醋酸里的n(H+)要更多一些
过量的Zn肯定是吧酸中H+消耗完的,相同浓度相同体积的醋酸和盐酸中的H+量是相同的,因此生成的H2一样;而H+浓度相同时由于醋酸是弱酸只有部分电离,故醋酸的浓度肯定是大于盐酸的,故生成氢气多。
醋酸是弱酸,未完全电离出氢离子,随着反应的进行,氢离子电离的越来越多,所以醋酸生成氢气多
因为浓度相同了,那么溶液中总的氢离子的量相同。而C(H+)相同,那就相当于PH相同,那说明是醋酸和盐酸电离的H+相同,而醋酸是弱酸,只是部分电离,还有一部分氢离子没有电离出来,而盐酸是强酸,完全电离的。所以,总的氢离子的量,醋酸比盐酸大。...
全部展开
因为浓度相同了,那么溶液中总的氢离子的量相同。而C(H+)相同,那就相当于PH相同,那说明是醋酸和盐酸电离的H+相同,而醋酸是弱酸,只是部分电离,还有一部分氢离子没有电离出来,而盐酸是强酸,完全电离的。所以,总的氢离子的量,醋酸比盐酸大。
收起
醋酸是弱酸,不能完全电离,只有部分醋酸分子会产生H+。所以当指明醋酸与盐酸浓度相同时,说明两者电离完全电离出来的H+的浓度时一样的。而指明是H+离子浓度相同时,由于醋酸的不完全电离,所以醋酸生成的氢气更多。希望能帮到你。