以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解质,在一定条件下电解,反应方程式为:KI+3H2O=KIO3+3H2.下列说法正确的是:A.电解时,石墨做阴极,不锈钢做阳极B.电解时,阳极反应是:I- -6e- +3H2O=IO3- +6H+C.溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 12:44:23
![以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解质,在一定条件下电解,反应方程式为:KI+3H2O=KIO3+3H2.下列说法正确的是:A.电解时,石墨做阴极,不锈钢做阳极B.电解时,阳极反应是:I- -6e- +3H2O=IO3- +6H+C.溶](/uploads/image/z/1382630-14-0.jpg?t=%E4%BB%A5%E7%9F%B3%E5%A2%A8%E5%92%8C%E4%B8%8D%E9%94%88%E9%92%A2%E4%B8%BA%E7%94%B5%E6%9E%81%2C%E4%BB%A5KI%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%BA%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%2C%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E7%94%B5%E8%A7%A3%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA%EF%BC%9AKI%2B3H2O%3DKIO3%2B3H2.%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%9AA.%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%97%B6%2C%E7%9F%B3%E5%A2%A8%E5%81%9A%E9%98%B4%E6%9E%81%2C%E4%B8%8D%E9%94%88%E9%92%A2%E5%81%9A%E9%98%B3%E6%9E%81B.%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%97%B6%2C%E9%98%B3%E6%9E%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%98%AF%EF%BC%9AI-+-6e-+%2B3H2O%3DIO3-+%2B6H%2BC.%E6%BA%B6)
以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解质,在一定条件下电解,反应方程式为:KI+3H2O=KIO3+3H2.下列说法正确的是:A.电解时,石墨做阴极,不锈钢做阳极B.电解时,阳极反应是:I- -6e- +3H2O=IO3- +6H+C.溶
以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解质,在一定条件下电解,反应方程式为:KI+3H2O=KIO3+3H2.
下列说法正确的是:
A.电解时,石墨做阴极,不锈钢做阳极
B.电解时,阳极反应是:I- -6e- +3H2O=IO3- +6H+
C.溶液调节至强酸性,对生产有利
D.电解前后溶液的pH几乎不变
以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解质,在一定条件下电解,反应方程式为:KI+3H2O=KIO3+3H2.下列说法正确的是:A.电解时,石墨做阴极,不锈钢做阳极B.电解时,阳极反应是:I- -6e- +3H2O=IO3- +6H+C.溶
A.错.
如果不锈钢做阳极,则阳极发生:Fe - 2e- = Fe2+,阴极发生:2H+ + 2e- = H2↑
总反应:Fe + 2H2O =通电= Fe(OH)2 + H2↑ 与题目中的反应不一致.正确的应该是石墨棒是阳极(以惰性材料为阳极),不锈钢为阴极.
B.正确.阳极反应:I- -6e- +3H2O=IO3- +6H+ 阴极反应:6H+ + 6e- = 3H2↑
C.错.溶液应该呈中性或偏碱性.因为如果溶液呈强酸性,那么IO3-与I-会发生如下 反应在:
IO3- + 5 I- + 6H+ = 3H2O + 3I2,而在中性或碱性环境中,IO3-与I-不会反应.所以,
溶液不能呈强酸性.
D.正确.电解过程中,阳极区偏酸性,阴极区偏碱性,通电结束后,两极区溶液发生酸碱中和,溶液就又可能恢复成电解前的PH.