25℃时,在水电离出的[H+]=1×10-5mol/L的溶液中,一定能大量共存的是 A Al3+A Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B Mg2+、K+、SO42-、HCO3-C K+、Na+、Cl-、SO42- D Ba2+、Cl-、Na+、PO43-
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 11:19:45
![25℃时,在水电离出的[H+]=1×10-5mol/L的溶液中,一定能大量共存的是 A Al3+A Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B Mg2+、K+、SO42-、HCO3-C K+、Na+、Cl-、SO42- D Ba2+、Cl-、Na+、PO43-](/uploads/image/z/13206099-3-9.jpg?t=25%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E5%9C%A8%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84%5BH%EF%BC%8B%5D%EF%BC%9D1%C3%9710%EF%BC%8D5mol%2FL%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%83%BD%E5%A4%A7%E9%87%8F%E5%85%B1%E5%AD%98%E7%9A%84%E6%98%AF+A+Al3%EF%BC%8BA+Al3%EF%BC%8B%E3%80%81NH4%EF%BC%8B%E3%80%81SO42%EF%BC%8D%E3%80%81Cl%EF%BC%8D+B+Mg2%EF%BC%8B%E3%80%81K%EF%BC%8B%E3%80%81SO42%EF%BC%8D%E3%80%81HCO3%EF%BC%8DC+K%EF%BC%8B%E3%80%81Na%EF%BC%8B%E3%80%81Cl%EF%BC%8D%E3%80%81SO42%EF%BC%8D+D+Ba2%EF%BC%8B%E3%80%81Cl%EF%BC%8D%E3%80%81Na%EF%BC%8B%E3%80%81PO43%EF%BC%8D)
25℃时,在水电离出的[H+]=1×10-5mol/L的溶液中,一定能大量共存的是 A Al3+A Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B Mg2+、K+、SO42-、HCO3-C K+、Na+、Cl-、SO42- D Ba2+、Cl-、Na+、PO43-
25℃时,在水电离出的[H+]=1×10-5mol/L的溶液中,一定能大量共存的是 A Al3+
A Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B Mg2+、K+、SO42-、HCO3-
C K+、Na+、Cl-、SO42- D Ba2+、Cl-、Na+、PO43-
25℃时,在水电离出的[H+]=1×10-5mol/L的溶液中,一定能大量共存的是 A Al3+A Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B Mg2+、K+、SO42-、HCO3-C K+、Na+、Cl-、SO42- D Ba2+、Cl-、Na+、PO43-
首先,水电离出的[H+]=1×10-5mol/L,说明溶液中的盐促进了水的解离(常况下水的pH为7,水电离出的[H+]=1×10-7mol/L).然后,因为溶液呈弱酸性,所以可以简化为找强酸弱碱盐.之后,按这个标准在选项里找吧~
A:酸根离子:SO42-、Cl-分别属于H2SO42、HCl,高中来讲果断强酸;阳离子:Al3+(Al(OH)3)、NH4+(NH3H2O)全是弱碱.整个系统中,酸根离子全强,阳离子全弱,溶液弱酸性,A对.
B:酸根离子:SO42-(硫酸是强酸)、HCO3-(碳酸是弱酸);阳离子:Mg2+(氢氧化镁是弱碱)K+(氢氧化钾强碱).整个系统中,因为碳酸氢镁高中考试未知,所以无法确定.
C:酸根离子:Cl-、SO42-分别属于H2SO42、HCl,;阳离子:K+、Na+,氢氧化钠,氢氧化钾.强碱不解释.整个系统中,全部都是强酸碱,所以溶液中性.
D:酸根离子:Cl-、PO43-分别为盐酸、磷酸;盐酸强酸,磷酸中强酸;阳离子:Ba2+、Na+,分别为氢氧化钡、氢氧化钠.强碱不解释.整个系统中,只有磷酸较弱,所以溶液很弱的碱性.
酸强---弱顺序:高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸////亚硫酸,磷酸///氢氟酸,氢硫酸,次氯酸,氢氰酸(主要掌握弱酸以及中强酸)
弱碱的排序为:CsOH>RbOH>KOH>NaOH>Ba(OH)2>LiOH>Ca(OH)2////>Mg(OH)2////>NH3.H2O> Fe(OH)2> Cu(OH)2 > Fe(OH)3 >Al(OH)3(中强碱、弱碱都沉淀,氢氧化钙能些是边界偏强碱特别记一下吧,不愿意记就参考伟大的元素周期吧!我建议背下来)
我是去年高考的且参加了竞赛,相信我记这些够用~
水电离大于10的负七次方,溶液可为盐溶液,故可能不能大量存在铝离子。
不要误导别人咯, 25℃时,水电离出[H+]=1×10-7mol/L <1×10-5mol/L,
所以水的电离平衡向正方向移动,该溶液只能是盐溶液,且溶液的PH=5,为酸性,
所以一定大量共存AL3+
弱盐溶液,需能与氢离子共存。但还要看其它离子
水的电离得到了促进,说明是盐。
因为水电离出的[H+]=1×10-5mol/L,而不是溶液中C[H+]=1×10-5mol/L
所以无法确定是酸溶液还是碱溶液,盐还有可能双水解,所以一定大量共存错误。
本题应该是问再酸或者碱溶液中都能大量存在的离子,剩下的你自己再看看...
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水的电离得到了促进,说明是盐。
因为水电离出的[H+]=1×10-5mol/L,而不是溶液中C[H+]=1×10-5mol/L
所以无法确定是酸溶液还是碱溶液,盐还有可能双水解,所以一定大量共存错误。
本题应该是问再酸或者碱溶液中都能大量存在的离子,剩下的你自己再看看
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题目不全,不过这个溶液可能是碱性也可以是酸性。
以往内水的电离受到抑制。
其他的就简单了