50ml 0.2 M HF 与 25ml 0.25M NaF 混合之后 pH 为多少.已知HF 的Ka 6.3*10^-42.5.5g NH4Cl 混进100ml 0.48M NH3 溶液里 NH3的 Kb= 1.8*10^-5 求pH (忽略容积变化)3 计算 一种碱的Kb 这种碱假设是B 给定0.4M HBCl溶液,而
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 08:40:32
![50ml 0.2 M HF 与 25ml 0.25M NaF 混合之后 pH 为多少.已知HF 的Ka 6.3*10^-42.5.5g NH4Cl 混进100ml 0.48M NH3 溶液里 NH3的 Kb= 1.8*10^-5 求pH (忽略容积变化)3 计算 一种碱的Kb 这种碱假设是B 给定0.4M HBCl溶液,而](/uploads/image/z/12384974-38-4.jpg?t=50ml+0.2+M+HF+%E4%B8%8E+25ml+0.25M+NaF+%E6%B7%B7%E5%90%88%E4%B9%8B%E5%90%8E+pH+%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91.%E5%B7%B2%E7%9F%A5HF+%E7%9A%84Ka+6.3%2A10%5E-42.5.5g+NH4Cl+%E6%B7%B7%E8%BF%9B100ml+0.48M+NH3+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%87%8C+NH3%E7%9A%84+Kb%3D+1.8%2A10%5E-5+%E6%B1%82pH+%28%E5%BF%BD%E7%95%A5%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E5%8F%98%E5%8C%96%EF%BC%893+%E8%AE%A1%E7%AE%97+%E4%B8%80%E7%A7%8D%E7%A2%B1%E7%9A%84Kb+%E8%BF%99%E7%A7%8D%E7%A2%B1%E5%81%87%E8%AE%BE%E6%98%AFB+%E7%BB%99%E5%AE%9A0.4M+HBCl%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%8C%E8%80%8C)
50ml 0.2 M HF 与 25ml 0.25M NaF 混合之后 pH 为多少.已知HF 的Ka 6.3*10^-42.5.5g NH4Cl 混进100ml 0.48M NH3 溶液里 NH3的 Kb= 1.8*10^-5 求pH (忽略容积变化)3 计算 一种碱的Kb 这种碱假设是B 给定0.4M HBCl溶液,而
50ml 0.2 M HF 与 25ml 0.25M NaF 混合之后 pH 为多少.已知HF 的Ka 6.3*10^-4
2.5.5g NH4Cl 混进100ml 0.48M NH3 溶液里 NH3的 Kb= 1.8*10^-5 求pH (忽略容积变化)
3 计算 一种碱的Kb 这种碱假设是B 给定0.4M HBCl溶液,而解离百分比是 0.03%
能回答多少回答多少吧
50ml 0.2 M HF 与 25ml 0.25M NaF 混合之后 pH 为多少.已知HF 的Ka 6.3*10^-42.5.5g NH4Cl 混进100ml 0.48M NH3 溶液里 NH3的 Kb= 1.8*10^-5 求pH (忽略容积变化)3 计算 一种碱的Kb 这种碱假设是B 给定0.4M HBCl溶液,而
1 忽略水电离.则可认为溶液中H+全部来自HF电离,所以
HF ==可逆== H+ + F-
c(HF)= 50*0.2/(50+25)=0.13M
c(F-)=(50*0.2+25*0.25)/75=0.22M
c(H+)= 0.13*Ka/0.22= 3.72*10^-4 pH=-lgc(H+)=3.43