已知20mlR2O72-离子浓度为0.05mol\L的某溶液恰好能将20mlFe2+离子浓度为0.3mol\L的溶液完全氧化则R在还原产物中的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+5在网上看到的解析:R2O72-有20*10^-3*0.05=1*10^-3mol亚铁离子有20*10^
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 14:29:04
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已知20mlR2O72-离子浓度为0.05mol\L的某溶液恰好能将20mlFe2+离子浓度为0.3mol\L的溶液完全氧化则R在还原产物中的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+5在网上看到的解析:R2O72-有20*10^-3*0.05=1*10^-3mol亚铁离子有20*10^
已知20mlR2O72-离子浓度为0.05mol\L的某溶液恰好能将20mlFe2+离子浓度为0.3mol\L的溶液完全氧化
则R在还原产物中的化合价为
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
在网上看到的解析:
R2O72-有20*10^-3*0.05=1*10^-3mol
亚铁离子有20*10^-3*0.3=6*10^-3mol
亚铁离子完全氧化失去了6*10^-3mol的电子,要守恒,R2O72-就要得到6*10^-3mol的电子,该离子中含有2个R那么实际上,每个R是得到了3*10^-3mol个电子.产物的化合价为:6-3*10^-3/1*10^-3=3
所以,答案应选B.
最后一步求化合价的时候用得到的电子数除以R2O7的离子浓度,为什么?
已知20mlR2O72-离子浓度为0.05mol\L的某溶液恰好能将20mlFe2+离子浓度为0.3mol\L的溶液完全氧化则R在还原产物中的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+5在网上看到的解析:R2O72-有20*10^-3*0.05=1*10^-3mol亚铁离子有20*10^
解析:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数.
则有:n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值= n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 = n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
即: n1*N1*化变1=n2*N2*化变2
注:n1(2)氧化剂(还原剂)的物质的量,N1(N2)是氧化剂(还原剂)中的变价原子个数.
所以: 20*10^-3*0.05* 2* (6-X)= 20*10^-3*0.3*1* (3-2)
n1 N1 化变1 n2 N2 化变2
解得:X=+3 选B
祝学习进步!