同体积同溶度的HAC和HCL中和同溶度NAOH为什么消耗的体积相同那又为什么氢离子溶度相同时,与过量的Zn反应,HAC放出的气体多于HCL?两个有什么区别吗
同体积同溶度的HAC和HCL中和同溶度NAOH为什么消耗的体积相同那又为什么氢离子溶度相同时,与过量的Zn反应,HAC放出的气体多于HCL?两个有什么区别吗
同体积同溶度的HAC和HCL中和同溶度NAOH为什么消耗的体积相同
那又为什么氢离子溶度相同时,与过量的Zn反应,HAC放出的气体多于HCL?
两个有什么区别吗
同体积同溶度的HAC和HCL中和同溶度NAOH为什么消耗的体积相同那又为什么氢离子溶度相同时,与过量的Zn反应,HAC放出的气体多于HCL?两个有什么区别吗
等体积等浓度就是等物质的量的HAc、HCl,个数相等(如100个)
HCl完全电离,有100个氢离子
HAc存在电离平衡,HAc===H++Ac- 有10个氢离子,但是氢离子反应掉,平衡右移,源源不断提供氢离子,直至完全提供100个氢离子,
也就是说盐酸是一下子提供100个氢离子(很大方),醋酸是慢慢提供氢离子(最终一样多)
中和NaOH一样多
氢离子相同的HCl和醋酸(都是10个),
盐酸完全电离,没有后备军,总共10个与Zn反应
醋酸部分电离出10个,还有大量未电离,HAc===H++Ac- ,与Zn反应掉之后,平衡右移,会继续提供氢离子,所以消耗Zn多
同体积同溶度的HAC和HCL所含有H+包括电离出来和没有电离出来的相等,所以中和同溶度NAOH消耗的体积相同.
那又为什么氢离子溶度相同时: CH3COOH是弱电解质只有一部分的电离,而HCl完全电离,因为 CH3COOH还有没有电离出来的H+,所以CH3COOH的浓度要比HCl要大,同体积时,物质的量大,所以与过量的Zn反应,HAC放出的气体多于HCL。等物质的量浓度、等体积,两种酸最后...
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同体积同溶度的HAC和HCL所含有H+包括电离出来和没有电离出来的相等,所以中和同溶度NAOH消耗的体积相同.
那又为什么氢离子溶度相同时: CH3COOH是弱电解质只有一部分的电离,而HCl完全电离,因为 CH3COOH还有没有电离出来的H+,所以CH3COOH的浓度要比HCl要大,同体积时,物质的量大,所以与过量的Zn反应,HAC放出的气体多于HCL。
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那要看你怎么中和 如果是恰好反应 那就一样 因为同体积同溶度的HAC和HCL中所含的H离子一样多 所以消耗的NAOH一样 但如果是中和到溶液呈中性 消耗的肯定不一样